http://azshimi.com/ fa سایت شیمی و آزمایشگاه شیمی (Chemistry and chemistry lab) DataLife Engine http://azshimi.com/interesting-chemistry-experiments/322-شمع-را-با-آب-روشن-کنيد.html http://azshimi.com/interesting-chemistry-experiments/322-شمع-را-با-آب-روشن-کنيد.html شمع را با آب روشن کنيد    شمعی را به دوستانتان نشان دهيد و به آن ها بگوييد که می خواهيد شمع را روشن کنيد ولی متأسفانه کبريت نداريد. مسلما عده ای سعی می کنند که به شما کبريت بدهند، ولی شما قبول نکنيد وبه آن ها بگوييد راضی به زحمت شما نيستم و خودم شمع را با آب روشن می کنم! مسلما دوستانتان تعجب می کنند و شايد حتی به شما بخندند. ولی توجه نکنيد و ليوانی را پر از آب کنيد، سپس مقداری از آن را بخوريد تا همه متوجه شوند که آب معمولی است. حالا انگشت خود را در آب فرو برده و سپس روی فتيله ی شمع بگيريد تا يک قطره از آب روی آن بچکد، دوستانتان در کمال تعجب مشاهده می کنند که اين شمع روشن می شود.    فکر می کنيد دليل آن چيست؟    شما قبلا يک تکه پتاسيم کوچک را در لابلای تارهای فتيله ی شمع قرار داده ايد و وقتی يک قطر آب را روی آن می ريزيد، واکنش شيميايی بين پتاسيم و آب باعث اشتعال فتيله می شود.     توجه   در هنگام کار با پتاسیم نکات ایمنی را رعایت نمائید.        آزمايشهاي جالب شيمي Minaeifar Sat, 18 Feb 2012 19:54:25 +0330 http://azshimi.com/miscellaneous/321-چرا-هیدروژن-در-جدول-مندلیف-تنهاست؟.html http://azshimi.com/miscellaneous/321-چرا-هیدروژن-در-جدول-مندلیف-تنهاست؟.html چرا هیدروژن در جدول مندلیف تنهاست؟   هیدروژن با این كه وجوه مشتركی با بعضی از گروه ها  داشت نتوانست در هیچ یك از گروه‌های جدولی تناوبی اجازه‌ی اقامت كسب كند. ابتدا به سراغ قلیایی‌ها رفت   و با آن‌ها اظهار قومیّت كرد. قلیایی‌ها چون او را مانند خود پوشیده در اوربیتال  دیدند و به خصوص  شنیده بودند گاه او را با عنوان كاتیون نام می‌برند وی را در گروه خود پذیرفتند. حتی لیتیم اتاق فوقانی را به او اختصاص داد. امّا بعد حركاتی از هیدروژن سر زد كه باعث گفتگوها و ایجاد شك و تردیدها گردید.   لیتیم به سدیم گفت او گاه برای برقراری پیوندها با ما اظهار تمایل می‌كند. كِی این رسم بین ما بود؟   سدیم: شنیده‌ام H كاملاً عریان است و هیچ پوششی از الكترون ندارد. واقعاً بی‌شرمی نیست؟   لیتیم: اگر الكترون هم پیدا كند. گاز می‌شود, فرار می‌كند. او بندبشو نیست. ما عنصر گازی نداشتیم؟   سدیم: اگر H در فعالیت‌های الكترولیتی مانند ما به كاتد می‌رود یك نیرنگ است. شنیده‌ایم گاه در چهره‌ی هیدرید H و به طور مذاب به آند می‌رود.   لیتیم: پیوند ما با عناصر دیگر از جمله هالوژن‌ها یونی است. كووالانسی نیست. امّا او پیوند كووالانسی برقرار می‌كند.   سدیم: بلی ما در خانواده‌ی خود عنصری این گونه دورو نداریم. او گاه كاتیون و گاه آنیون می‌شود.   لیتیم: فعالیت ما در حالت فلزی زبانزد خاص و عام است. برّاق و رسانای الكتریسیته هم هستیم او چه شباهتی به ما دارد؟   سدیم: درست است او از تبار ما نیست. ما كِی آنیون شده‌ایم؟ باید عذرش را خواست.     هیدروژن سراغ خانواده‌ی هالوژن‌ها می‌رود و خود را منسوب به آن‌ها معرفی می‌كند و می‌گوید: من مانند فلوئوروكلر گازی شكل هستم. حتی با همه كوچكی و سبكی حجمی برابر آن‌ها اشتغال می‌كنم (22.4 لیتر), شما بیشترین تمایل وصلت را با قلیایی‌ها دارید. من هم بی‌میل نیستم. من به صورت ملكولی مانند شما دو اتمی هستم.     آن‌ها او را پذیرفتند, امّا زمانی بعد احساس می‌كنند این یك وجبی آن‌ها را فریب داده است, چرا كه او كاهنده است و آن‌ها اكسنده. او چه ربطی به آن‌ها دارد. عذرش را می‌خواهند.     هیدروژن سراغ خانواده‌ی كربن می‌رود و اظهار هم‌بستگی می‌كند و می‌افزاید لایه‌ی ظرفیت من مانند لایه‌ی ظرفیت شما نیمه‌پر است. ما الكترونگاتیویته مشابه داریم و به جای پیوند یونی پیوند كووالانسی برقرار می‌كنیم. اما الماس و سیلیسیم با آن وقار و داشتن شبكه وسیع كووالانسی از ابتدا نسبتی بین خود و آن جزء ناچیز ندیدند و بی‌اعتنا طردش كردند. بلی هیدروژن از آن به بعد گوشه‌ی تنهایی برگزید و دانست كسی كه چند چهره دارد تنها می‌ماند.       متفرقه Minaeifar Sat, 18 Feb 2012 19:46:48 +0330 http://azshimi.com/software/320-نرم-افزار-ChemToolBox.html http://azshimi.com/software/320-نرم-افزار-ChemToolBox.html نرم افزار ChemToolBox   این نرم افزار یک سری اطلاعات کاربردی و مورد نیاز در مورد حلال های  مورد استفاده در ازمایشگاه را در اختیار ما قرار می دهد . اطلاعاتی مانند :   جرم مولی، جرم حجمی، نقطه ذوب، نقطه جوش، ساختار شیمیایی، انحلال پذیری در آب، طیف سنجی رزونانس مغناطیسی هسته ای (HNMR، CNMR)، طیف سنجی جرمی و ...   اطلاعاتی در مورد، مواد مورد استفاده در خشک کردن حلال ها، ساختار و شکل حلال ها، رنگ  حلال ها، نماد، عدد اتمی، جرم اتمی، حالت های اکسایش، ساختار کریستالی، دمای ذوب، دمای جوش، دانسیته، الکترونگاتیویته، شعاع واندروالس، آرایش الکترونی، ایزوتوپها و نیمه عمر  و…         این اطلاعات به شکل کاملا منظم طبقه بنده شده است و به آسانی در دسترس است . با این نرم افزار به جای جستجو در چندین کتاب و هندبوک و رفرنس، اطلاعات مورد نیاز خود را به سرعت بدست می اورید.   دانلود نرم افزار ChemToolBox با حجم  11 مگابایت ( لینک 1 )   دانلود نرم افزار ChemToolBox با حجم  11 مگابایت ( لینک 2 )   پسورد:  www.4800.blogfa.com نرم افزار شیمی Minaeifar Sat, 18 Feb 2012 12:58:00 +0330 http://azshimi.com/general-chemistry/319-تیترکردن-اسید-و-باز.html http://azshimi.com/general-chemistry/319-تیترکردن-اسید-و-باز.html مقدمه   تیتر کردن از روش‌های تجزیه حجمی است. در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و حجم معینی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلول استاندارد نامیده می‌شود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به ‌طور آهسته از یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه می‌شود. افزایش محلول استاندارد، آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظراکی‌والان برابر مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکی‌والان نقطه ای است که در آن، مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شیمیایی برابر با مقدار حجم مورد نظر درمحلول مجهول است. این نقطه در عمل بوسیله تغییر فیزیکی (مثلا تغییر رنگ) شناخته می شود این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز می‌گویند. در این گزارش ابتدا به مسایلی چون واکنش خنثی شدن و کاربرد تیتراسیون و... می پردازیم سپس به روش تیتر کردن اسید وباز و تعیین نرمالیته ماده مجهول به طور عملی می پردازیم واکنش خنثی شدن تیتراسیونهای خنثی‌شدن بطور گسترده در تعیین غلظت آنالیتهایی کاربرد دارند که یا اسید و یا بازهستند، یا با استفاده از روشهای مناسب به چنین گونه‌هایی تبدیل می‌شوند. آب، حلال معمول برای تیتراسیون خنثی‌شدن است، زیرا بسادگی در دسترس و ارزان و غیرسمی است. پایین بودن ضریب انبساط دمایی آن یک خاصیت اضافی دیگر است. ولی بعضی ازآنالیتها در محیط آبی قابل تیتر کردن نیستند، زیراانحلال‌پذیری آنها بسیار پایین است، یا چون قدرتهای اسیدی یا بازی آن چندان زیاد نیست که نقاط پایان رضایت بخشی را فراهم کنند. غلظت چنین موادی را اغلب می‌توان با تیتر کردن آنها در حلال دیگر به غیر از آب تعیین کرد.   نظریه تیتراسیون خنثی‌کردن محلولهای استاندارد اسیدها و بازهای قوی را بطور گسترده‌ای برای تعیین آنالیتهایی بکار می‌برند که خود اسید یا بازند یا می‌توانند با اعمال شیمیایی به چنین گونه‌هایی تبدیل شوند. واکنشگرها برای واکنشهای خنثی‌شدن محلولهای استاندارد برای تیتراسیونهای خنثی شدن همواره از اسیدها یا بازهای قوی تهیه می‌شوند، زیرا این نوع واکنشگرها تیزترین نقطه پایانی را ارائه می‌کنند. محلولهای استاندارد بکار گرفته شده در تیتراسیونهای خنثی شده، اسیدهای قوی یا بازهای قوی هستند. زیرا این اجسام در مقایسه با اسیدهای ضعیف و بازهای ضعیف بطور کاملتر با آنالیت واکنش می‌دهند. اسیدهای استاندارد ازاسید هیدروکلرویک، اسید پرکلریک واسید سولفوریک تهیه می‌شوند. اسید نیتریک بندرت بکار برده می‌شود، زیرا خاصیت آن بعنوان یک اکسنده، عامل بالقوه‌ای برای واکنشهای جانبی ناخواسته است. باید بخاطر داشت که محلولهای گرم و غلیظ اسید سولفوریک و اسید پرکلریک نیز عوامل اکسنده مستعدی هستند و بنابراین پرخطرند. بنابرین، خوشبختانه، محلولهای رقیق این واکنشگرها نسبتا بی‌خطرند و می‌توانند بدون احتیاطهای خاص بجز محافظت چشم، در آزمایشهای شیمی تجزیه‌ای بکار برده شوند. محلولهای استاندارد بازی معمولا ازهیدروکسید سدیم، هیدروکسید پتاسیم و گهگاه ازهیدروکسید باریم تهیه می‌شوند. مجددا، هنگام کار با این واکنشگرها ومحلولهای آنها باید همیشه چشمها محافظت شوند. کاربردهای نوعی تیتراسیونهای خنثی‌شدن تیتراسیونهای خنثی‌شدن در اندازه گیری آن دسته از گونه‌های بی‌شمار معدنی، آلی و زیستی که خواص اسیدی یا بازی ذاتی دارند بکار برده می‌شوند. ولی کاربردهای بسیاری به همان اندازه اهمیت وجود دارند که در آنها ترکیب مورد تجزیه با یک واکنشگر مناسب به یک اسید یا باز تبدیل و سپس با یک باز یا اسید قوی استاندارد تیتر می‌شود. دو نوع عمده از نقاط پایانی بطورگسترده در تیتراسیونهای خنثی‌شدن بکار برده می‌شود. نوع اول یک نقطه پایانی بصری است و بر پایه تغییر رنگ شناساگر قرار دارد. نوع دوم یک نقطه پایانی پتانسیومتری است که در آن پتانسیل یک سیستم الکترودشیشه - کاموملبا یک وسیله اندازه گیری ولتاژ تعیین می‌شود. پتانسیل اندازه گیری شده مستقیما متناسب با PH است.   کاربرد واکنشهای خنثی شدن در محیط غیر آبی دو نوع از ترکیباتی را که درمحیط آبی قابل تیتر کردن نیستند، می‌توان با تیتراسیون خنثی‌شدن در حلالهای غیر آبی مناسب اندازه گیری کرد. دسته اول، اسیدها و بازهای آلی با وزن مولکولی زیادند که انحلال‌پذیری محدودی در آب دارند. نوع دوم ترکیبات معدنی یا آلی هستند که از نظراسید و باز آنقدر ضعیف هستند. مثالهایی از این دسته عبارتند ازآمینهای آروماتیک، فنلها و نمکهای مختلفی از اسیدهای معدنی و کربوکسیلیک. اغلب ترکیباتی که نقاط پایانی رضایت بخشی در آب ندارند، در حلالهایی که خاصیت اسیدی یا بازی آنها را افزایش می‌دهند نقاط پایانی تیزی را ارائه می‌دهند. هر چند تیتراسیونهای غیر آبی،اندازه گیری گونه‌ای را که در آب قابل تیتراسیون نیست، امکان پذیر می‌سازند، معایب چندی نیز در استفاده از آنها وجود دارد. معمولا حلالها، گران و اغلب فرار وسمی‌اند. همچنین اکثر آنها ضرایب انبساط کاملا بزرگی دارند و کنترل بیشتر دمای واکنشگر برای جلوگیری از بروز خطاهای نامعین در اندازه گیری حجم لازم است. معرفهای PHیا شناساگرهای شیمیایی اسید و باز، ترکیبات رنگی یا غیر رنگی آلی با وزن مولکولی بالا هستند که در آب یا حلال‌های دیگر به دو صورت اسیدی و بازی وجود دارند.   هدف آزمایش هدف از این ازمایش تعیین نرمالیته اسید و یا باز مجهول و در کنار آن آشنایی با مفاهیم تجزیه حجمی و تیتراسیون می باشد   وسایل و مواد مورد نیاز بورت 25 میلی لیتری کلریدریک اسید 0.1 نرمال ارلن 250 میلی لیتری سود با غلظت مجهول بالون ژوژه 50 و 100 میلی لیتری اگزالیک اسید پیپت 10 میلی لیتری شناساگر فنول فتالئین   تئوری آزمایش در عمل تیتر کردن، محلول استاندارد را از یک بورت به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفته می‌شود، می‌افزایند و این عمل تا وقتی ادامه دارد تا واکنش شیمیایی بین محلول استاندارد و تیتر شونده کامل شود. سپس با استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده، غلظت محلول تیتر شونده را حساب می‌کنند.   محاسبات معمولا حجم مشخص (V) از محلول اسید با نرمالیته مجهول (N) انتخاب کرده، به ‌کمک یک بورت مدرج به ‌تدریج محلول یک باز به نرمالیته مشخص (N) به آن اضافه می‌کنند. عمل خنثی شدن وقتی کامل است که مقدار اکی‌والان گرم های باز مصرفی برابر مقدار اکی‌والان گرم های اسید موجود در محلول شود.   شرح آزمایش الف) تعیین نرمالیته سود مجهول ابتدا داخل بورت را با آب مقطر وسپس با محلول سودی که تهیه کردیم شستشو می دهیم . و در آن مقداری NaOH میریزیم. نرمالیته ی این ماده، مجهول میباشد و هدف ما در طی این آزمایش به دست آوردن نرمالیته ی این ماده است.در این مرحله باید توجه کرد که در انتهای بورت حباب هوا وجود نداشته باشد زیرا موجب بالا رفتن میزان خطا در آزمایش میشود. اگر هوا داشت با باز کردن شیر بورت میتوانیم هوای آن را خارج کنیم. در مرحله ی بعدی یک ارلن را برمیداریم و درون آن توسط پیپت مدرج 10سی سی  ماده ی HCl 0.1  نرمال می ریزیم (HCl یک اسید تک ظرفیتی میباشد نتیجه میگیریم نرمالیته ی آن برابر مولاریته ی آن یعنی 1/0 است). حال مقداری شناساگر فنول فتالین (در حدود دو قطره) به HCl اضافه میکنیم . این کار به این منظور انجام میشود که بتوانیم نقطه ی هم ارزی را به طور دقیق تری اندازه بگیریم. تیتر کردن را شروع میکنیم.ارلن را که درون آن 10  سی سی ماده ی HClاست را زیر بورت میگریم و با یک دست خود شیر بورت را باز میکنیم تا NaOH به آرامی به ارلن اضافه شود و با دست دیگر محلول را تکان میدهیم تا تغییر رنگ در تمامی ماده مشخص شود. لحظه ای که رنگ محلول به رنگ ارغوانی کم رنگی تغییر کرد تیترکردن را متوقف میکنیم ومقدار NaOH مصرفی را یادداشت میکنیم. در آزمایش ما مقدار 9 سی سی مصرف شد. حال با فرمولی که داریم یعنی N1 V1 = N2 V2 نرمالیته ی مجهول را به دست می آوریم. در رابطه ی N1 V1 = N2 V2 N1 = نرمالیته ی HCl یعنی 1/0 V1 = حجم مصرفی HCl یعنی 9سی سی V2 = حجم معین NaOH یعنی 10 سی سی N2 = نرمالیته ی مجهول  NaOH با گذاشتن مقادیر در رابطه مقدار 09/0 برای نرمالیته ی NaOH به دست می آید حال برای اطمینان از جواب حاصل آزمایش را دوباره تکرار میکنیم. این بار با دقت بیشتری مانند آزمایش قبل عمل میکنیم. مشاهده میشود که مقدار 9.5cc از اسید HCl مصرف میشود. و با گذاشتن مقادیر در رابطه ی  N1 V1 = N2 V2 به مقدار 0.095 برای نرمالیته ی NaOH میرسیم. جواب های ما در این دو آزمایش تنها 0.005 با هم تفاوت دارند که این تفاوت از مقدار واقعی به خاطر این به وجود آمده که ما تیتراسیون را وقتی پایان دادیم که از نقطه ی هم ارزی گذشته بود به همین دلیل HCl بیشتر از حد مورد نظر در NaOH حل شد که این خطا از بی تجربگی آزمایشگرها بوجود می آید .   ب) تعیین نرمالیته اگزالیک اسید ابتدا یک گرم اگزالیک اسید خالص را وزن کرده ودر داخل یک بالن ژوژه 50 میلی لیتری ریخته و به حجم می رسانیم آنگاه 10cc  از این محلول را به وسیله پیپت به یک ارلن مایر 250 منتقل میکنیم حال دو قطره شناساگر فنول فتالئین به آن اضافه میکنیم وبه آرامی مانند مرحله قبل توسط سودی که نرمالیته آن را مشخص کردیم تیتر میکنیم . به محض مشاهده تغییر رنگ در کل ماده تیتر کردن را متوقف می کنیم و مقدار مصرفی ماده قلیایی NaOH را یادداشت می کنیم که در آزمایش ما برابر با 27cc است. حال با فرمولی که داریم یعنی N1 V1 = N2 V2 نرمالیته ی مجهول را به دست می آوریم. در رابطه ی N1 V1 = N2 V2 N1 = نرمالیته ی NaOHیعنی 1/0 V1 = حجم مصرفی NaOH یعنی27cc V2 = حجم معین اگزالیک اسید یعنی 10cc N2 = نرمالیته ی مجهول اگزالیک اسید با گذاشتن مقادیر در رابطه مقدار 0.27 برای نرمالیته ی اگزالیک اسید به دست می آید. نرمالیته اگزالیک اسید به روش تئوری: جرم مولکولی اگزالیک اسید دو آبه = 126.07   با توجه به وجود دو عامل OH نرمالیته اگزالیک اسید دو برابر ملاریته آن است. و چون مولاریته برابر است با گرم ماده خالص حل شده (در اینجا فرض میکنیم 100% خالص است) پس در مورد اگزالیک اسید   N=2M       0.1586 = 1×100%×1000 = گرم ماده حل شده × درصد خلوص آن ماده × 1000 = مولاریته 126.07×50 جرم مولکولی ماده × حجم تهیه شده   با توجه به این که نرمالیته اگزالیک اسید دو برابر مولاریته آن است پس نرمالیته آن از نظر تئوری برابر است با 2 × 0.1586 = 0.3172   مقدار خطا: 0.27 – 0.32 = 0.05 درصد خطا: 16% = (0.27 – 0.32) 0.32   دلیل این خطا می تواند خطای دید و یا اینکه به موقع تیتر کردن را متوقف نکرده ایم ویا اشکالاتی در خود بورت باشد. شيمي عمومي zahra710 Sun, 05 Feb 2012 17:35:48 +0330 http://azshimi.com/organic/synthesis/318-سنتز-استن.html http://azshimi.com/organic/synthesis/318-سنتز-استن.html سنتز استن   در تمام روش های مربوط به سنتز استن (CH3 – CO – CH3)، از یک هیدروکربور سه کربنه به عنوان ماده اولیه استفاده می شود. و به طور خلاصه روش های مربوط به این سنتز به سه دسته تقسیم می گردد :   روش سلانز – وارن:   در این روش قسمتی از پروپان را بوسیله احتراق ناقص در درجه حرارت پایین (300 درجه سانتی گراد) اکسیده می نمایند. مواد حاصله از این عمل بی شمار است زیرا تمام درجات مختلف اکسیداسیون (برای تشکیل الکل ها، آلدئید ها، اسیدها، اکسید کربن، گاز کربنیک، همچنین تمام موادی که از اثر این فرآورده ها بر روی یکدیگر بدست می آید) در این شرائط امکان پذیر می باشد. راندمان ماکزییم استون در مواد حاصل از عمل احتراق قسمتی در حدود 13 درصد است. تهیه استن بدین طریق کمی گران تمام می شود اما باید توجه داشت که این روش برای تهیه استالدئید است و استن یک محصول فرعی بشمار می رود.     روش انتخابی برای تهیه استن:   در این روش از پروپیلن به عنوان ماده اولیه استفاده می گردد. این جسم در مقابل اسید سولفوریک آب جذب نموده به ایزوپروپانول مبدل می گردد که در اثر هیدروژن گیری از آن می توان استن بدست آورد.       H2SO4   CH3 – CH= CH2 + H2O -->  CH3 – CHOH – CH3     Ni   CH3 – CHOH – CH3 --> CH3 – CO – CH3 + H2   دومین مرحله (یعنی هیدروژن گیری) همیشه در مقابل کاتالیزور جامدی مثل نیکل انجام می گیرد. ممکن است عمل را در فاز گازی شکل و دمای بالا  (طریقه شل) یا در فاز مایع با دمای ملایم (روش موسسه فرانسوی نفت) انجام داد. انتخاب دقیق شرائط عمل در دو مرحله فوق سبب گردیده است که راندمان عمل خیلی خوب و قابل ملاحظه باشد. با وصف این مطلب این روش بوسیله متد بعدی مورد رقابت قرار گرفته است زیرا در طریقه سوم علاوه بر استن می توان فنل هم تهیه نمود.   روش کومن:   در این روش با استفاده از مواد اولیه بنزن و پروپیلن می توان ترکیبات فنل و استن را تهیه نمود. بنزن و پروپیلن به نسبت یک مول  - یک مول در مجاورت کاتالیزور اسید در فاز هتروژن (H3PO4) یا هموژن (H2SO4) کندانسه می گردد و در نتیجه به ایزوپروپیل بنزن (که کومن نامیده می شود.) تبدیل می شود. مایع حاصله در اثر گاز اکسیژن کومن می نماید که از هیدرولیز آن در حدود 90 در جه سانتی گراد استن و فنل تهیه می گردد.   این طریقه سنتز کاملا انتخابی است و فعلا موارد استعمال هر دو محصول که تواما می شود تقریبا یکسان و برابر می باشد و اگر هم تغییراتی از نظر احتیاج در بازار آید مازاد یکی از آنها را می توان به موادی دیگری تبدیل نمود.     سنتز Minaeifar Sat, 04 Feb 2012 17:23:00 +0330 http://azshimi.com/materials/317-یخ-خشک-(Dry-ice).html http://azshimi.com/materials/317-یخ-خشک-(Dry-ice).html  یخ خشک (Dry ice)   یخ خشک  با نام تجاری جیرنرایزد (Genericized) کربن دی اکسید جامد است. این ماده معمولاً به عنوان عامل سرد کننده مورد استفاده قرار می‌گیرد. یخ خشک عالی با فشردن مستقیم گاز اتمسفر در دمای ثابت ۷۸٫۵ درجه سانتیگراد زیر صفر از حالت گاز به مایع تبدیل می‌شود. آنتالپی چگالش در ۷۸٫۵ درجه سانتیگراد زیر صفر ۱۹۹ کیلوژول بر کیلوگرم است. تولید یخ خشک برای پایین آوردن  دما و سرد کردن موثر است.     در سال ۱۸۳۵ م شیمی‌دانی از کشور فرانسه به نام چارلز ایلوزیر برای نخستین بار یخ خشک را کشف کرد. او در آن دوران به نتایج و کاربردهایی دربارهٔ یخ خشک رسید که ۶۰ سال بعد توسط دانشمندان آزمایش و مشاهده شد.     تولید یخ خشک بی‌رنگ (مرغوب) با فشرده کردن گاز دی اکسید کربن (CO2) امکان پذیر است. روش‌های تولید یخ خشک به طور خلاصه به ترتیب زیر است:   ۱. گاز دی اکسید کربن خالص را زیر فشار و سرما قرار می‌دهند تا به مایع تبدیل شود.   ۲. در هنگام فشرده کردن مقداری از دی اکسید مایع تبخیر می‌شود و با پایین آمدن درجه حرارت دی اکسید کربن مایع، مقدار باقی مانده در نهایت به طور کامل از مایع به جامد تبدیل می‌شوند.   ۳. در نهایت دی اکسید کربن جامد را که فشرده و جامد شده‌است با قالبهای کوچک یا بزرگ مکعبی، یخ خشک را بسته بندی می‌کنند. استانداردهای این قالب‌های مکعبی تقریبا ۳۰ کیلوگرم است.     کاربردهای آن عبارت‌اند از:   1- استفاده برای سرد سازی بدون یخچال در موارد پزشكی، صنایع هوایی و... برای انتقال مواد خاص 2- استفاده برای جلوه‌های ویژه و ایجاد مه یا بخار 3- استفاده در آزمایشگاهها و مراكز علمی 4- صنعت روغن 5- ذخیره مواد غذایی 6- صنعت پخت نان 7- كندن سرامیك از كف 8- پایین بردن دما در واكنش‌های شیمیایی 9- تهیه نوشابه 10- پزشكی 11- انتقال گیاهان 12- رشد گیاهان 13- كند كردن واكنشهای شیمیایی 14- عامل تولید فشار 15-انقباض فلزات جهت فیت شدن 16-چاه‌های آب 17-جذب كننده مگس ها و حشرات موذی 18-از یخ خشک برای باران‌زا کردن ابرها استفاده می‌شود. و ...       برای ساختن یخ خشک لازم نیست وسایل سرمایش قوی داشته باشیم. تنها کافی است دی اکسید کربن (با فشار بالا) داشته باشیم. مثلا اگر کپسولی از CO2 با فشاری در حدود حداقل 75 بار و دمای حدود 31 درجه سانتیگراد داشته باشید، چنانچه آنرا برعکس کنید طوری که شیر خروجی آن در پایین قرار گیرد و سپس شیر را باز کنید، CO2 به صورت یخ خشک از آن خارج می‌شود. علت این پدیده فرآیند اختناق یا خفگی است که در آن چنانچه فشار سیالی به صورت ناگهانی کم شود دمای سیال نیز کم می‌شود (البته بسته به مقدار ضریبی به نام ضریب ژول-تامسون). از همین پدیده در یخچال برای خنک کردن گاز سرد کننده استفاده می‌شود.     باروری ابرها بوسیله یخ خشک بطور ناگهانی در آزمایشگاه جنرال الکتریک در نیویورک کشف شد. در 1946 شمیدانی به نام ونسان شافر برفی را در نزدیکی شهر نیویورک، با تزریق 6 پوند یخ خشک بوسیله هواپیما به ابرها ایجاد کرد. از آن موقع بارور کردن ابرها به این روش برای تولید باران استفاده شد و در چین برای کاهش آلودگی هوا در زمان برگزاری المپیک 2008 مورد استفاده قرار گرفت. شاید بتوان این تهمت را نیز به این روش زد که آن نوعی دزدی باران باشد. در ویتنام ارتش آمریکا از این روش برای افزایش بارانهای موسمی با شعار ' گل تولید کنید نه جنگ ' استفاده شد. از دی اکسید کربن مایع برای از بین بردن مه در فرودگاهها مورد استفاده قرار می‌گیرد. روسیه از روش بارور کردن ابرها برای ایجاد باران برای دور کردن ذرات رادیو اکتیو از اطراف مسکو استفاده می‌کند.     مواد شیمیایی Minaeifar Sat, 04 Feb 2012 16:53:00 +0330 http://azshimi.com/books/chemistry-books-fa/316-کتاب-شیمی-و-حاصلخیزی-خاک.html http://azshimi.com/books/chemistry-books-fa/316-کتاب-شیمی-و-حاصلخیزی-خاک.html عنوان: کتاب شیمی و حاصلخیزی خاک نویسنده: دکتر علیرضا حسین پور ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع: دانشگاه پیام نور زبان: فارسی تعداد صفحه: 214 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 3229 لینک فایل PDF دانلود كتاب شيمى فارسی Minaeifar Fri, 27 Jan 2012 15:40:15 +0330 http://azshimi.com/analytical-chemistry/315-گزارش-کار:-تهیه-و-استاندارد-کردن-محلول-سدیم-تیوسولفات-به-طریق-یدومتری-و-اندازه-گیری-مس-در-محلول-سولفات-مس.html http://azshimi.com/analytical-chemistry/315-گزارش-کار:-تهیه-و-استاندارد-کردن-محلول-سدیم-تیوسولفات-به-طریق-یدومتری-و-اندازه-گیری-مس-در-محلول-سولفات-مس.html عنوان: گزارش کار: تهیه و استاندارد کردن محلول سدیم تیوسولفات به طریق یدومتری و اندازه گیری مس در محلول سولفات مس نویسنده: ابوالفضل محمدپور گرجی ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع:   زبان: فارسی تعداد صفحه: 15 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 286 لینک فایل PDF دانلود عناوین: مقدمه اکسایــش و کاهش اطلاعات اولیه تاریخچه مفهوم عدد اکسایش واکنش های اکسیداسیون- احیا اکسیداسیون (اکسایش) فرآیند احیا (کاهش) مثالی از واکنشهای اکسایش و کاهش تشخیص نقطه پایانی با استفاده از شناساگر ها تیوسولفات سدیم یدومتری دستور کار آزمایش(1) استاندارد اولیه محاسبات دستور کار آزمایش(2) اندازه گیری مس در محلول سولفات مس محاسبات نتیجه گیری عوامل خطا سوال منابع توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.   شيمي تجزيه, گزارش كار آزمايشگاه Minaeifar Fri, 27 Jan 2012 15:03:13 +0330 http://azshimi.com/books/other-pdf/314-تاثیر-دی-اکسید-کربن-محلول-بر-pH،-قلیائیت-و-سختی-در-پرورش-ماهی.html http://azshimi.com/books/other-pdf/314-تاثیر-دی-اکسید-کربن-محلول-بر-pH،-قلیائیت-و-سختی-در-پرورش-ماهی.html عنوان: تاثیر دی اکسید کربن محلول بر pH، قلیائیت و سختی در پرورش ماهی نویسنده:   ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع: www.prozhe.com زبان: فارسی تعداد صفحه: 23 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 262 لینک فایل PDF دانلود عناوین: اثر pH روی استخر ماهیان ترکیبات نیتروژن هیدروژن سولفید ترکیبات فسفر مواد محلول و ذره ای آلی مجموع جامد، مواد غیر آلی معلق و کدورت کدورت مواد آلی منابع توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.   ساير Minaeifar Fri, 27 Jan 2012 11:56:22 +0330 http://azshimi.com/books/chemistry-books-en/313-Crystals-and-Crystal-Structures.html http://azshimi.com/books/chemistry-books-en/313-Crystals-and-Crystal-Structures.html عنوان کتاب: Crystals and Crystal Structures نویسنده: Richard J. D. Tilley ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع:   زبان: انگلیسی تعداد صفحه: 270 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 3591 لینک فایل: دانلود عناوین: 1 Crystals and crystal structures 1.1 Crystal families and crystal systems 1.2 Morphology and crystal classes 1.3 The determination of crystal structures 1.4 The description of crystal structures 1.5 The cubic close-packed (A1) structure of copper 1.6 The body-centred cubic (A2) structure of tungsten 1.7 The hexagonal (A3) structure of magnesium 1.8 The halite structure 1.9 The rutile structure 1.10 The fluorite structure 1.11 The structure of urea 1.12 The density of a crystal Answers to introductory questions Problems and exercises 2 Lattices, planes and directions 2.1 Two-dimensional lattices 2.2 Unit cells 2.3 The reciprocal lattice in two dimensions 2.4 Three-dimensional lattices 2.5 Alternative unit cells 2.6 The reciprocal lattice in three dimensions 2.7 Lattice planes and Miller indices 2.8 Hexagonal lattices and Miller-Bravais indices 2.9 Miller indices and planes in crystals 2.10 Directions 2.11 Lattice geometry Answers to introductory questions Problems and exercises 3 Two-dimensional patterns and tiling 3.1 The symmetry of an isolated shape: point symmetry 3.2 Rotation symmetry of a plane lattice 3.3 The symmetry of the plane lattices 3.4 The ten plane crystallographic point symmetry groups 3.5 The symmetry of patterns: the 17 plane groups 3.6 Two-dimensional ‘crystal structures’ 3.7 General and special positions 3.8 Tesselations Answers to introductory questions Problems and exercises 4 Symmetry in three dimensions 4.1 The symmetry of an object: point symmetry 4.2 Axes of inversion: rotoinversion 4.3 Axes of inversion: rotoreflection 4.4 The Hermann-Mauguin symbols for point groups 4.5 The symmetry of the Bravais lattices 4.6 The crystallographic point groups 4.7 Point groups and physical properties 4.8 Dielectric properties 4.9 Refractive index 4.10 Optical activity 4.11 Chiral molecules 4.12 Second harmonic generation 4.13 Magnetic point groups and colour symmetry Answers to introductory questions Problems and exercises 5 Building crystal structures from lattices and space groups 5.1 Symmetry of three-dimensional patterns: space groups 5.2 The crystallographic space groups 5.3 Space group symmetry symbols 5.4 The graphical representation of the space groups 5.5 Building a structure from a space group 5.6 The structure of diopside, CaMgSi2O6 5.7 The structure of alanine, C3H7NO2 Answers to introductory questions Problems and exercises 6 Diffraction and crystal structures 6.1 The position of diffracted beams: Bragg’s law 6.2 The geometry of the diffraction pattern 6.3 Particle size 6.4 The intensities of diffracted beams 6.5 The atomic scattering factor 6.6 The structure factor 6.7 Structure factors and intensities 6.8 Numerical evaluation of structure factors 6.9 Symmetry and reflection intensities 6.10 The temperature factor 6.11 Powder X-ray diffraction 6.12 Electron microscopy and structure images 6.13 Structure determination using X-ray diffraction 6.14 Neutron diffraction 6.15 Protein crystallography 6.16 Solving the phase problem 6.17 Photonic crystals Answers to introductory questions Problems and exercises 7 The depiction of crystal structures 7.1 The size of atoms 7.2 Sphere packing 7.3 Metallic radii 7.4 Ionic radii 7.5 Covalent radii 7.6 Van der Waals radii 7.7 Ionic structures and structure building rules 7.8 The bond valence model 7.9 Structures in terms of non-metal (anion) packing 7.10 Structures in terms of metal (cation) packing 7.11 Cation-centred polyhedral representations of crystals 7.12 Anion-centred polyhedral representations of crystals 7.13 Structures as nets 7.14 The depiction of organic structures 7.15 The representation of protein structures Answers to introductory questions Problems and exercises 8 Defects, modulated structures and quasicrystals 8.1 Defects and occupancy factors 8.2 Defects and unit cell parameters 8.3 Defects and density 8.4 Modular structures 8.5 Polytypes 8.6 Crystallographic shear phases 8.7 Planar intergrowths and polysomes 8.8 Incommensurately modulated structures 8.9 Quasicrystals Answers to introductory questions Problems and exercises   توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.   کتاب شیمی انگلیسی Minaeifar Thu, 26 Jan 2012 19:20:55 +0330